التركيب الذري

1
الكلية :التربية الاساسية / قسم العلوم
المرحلة:الثالثة فيزياء
المادة :الذرية
للعام الدراسي :2015-2016
المحاضرة الثانية
التركيب الذري
الذرة :-
ھي أصغر جزء من العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر.
والذرة ھي اصغر عنصر يمكن أن تنقسم لھ المادة ولا يمكن أن نرى الذرة باستخدام
الميكروسكوب حيث تبلغ أبعاد الذرة ومكوناتھا على النحو التالي :
? atom = 1 x 10-10 meters
? nucleus = 1 x 10-15 to 1 x 10 -14 meters
? neutron or proton = 1 x 10-15 meters
? electron - not known exactly, but thought to be on the order
of 1 x 10-18 meters
والذرة متناھية الصغر لذلك يقاس قطر الذرة بوحدة تسمى الأنكستروم
تركيب الذرة :-
اكثر النظريات التي لاقت قبولا لتفسير تركيب الذرة ھي النظرية الموجية وھذا التصور مبني
على تصور بوھر مع الاخذ في الاعتبار الاكتشافات الحديثة والتطورات في ميكانيك الكم،
والتي تنص على:
1 .تتكون الذرة من جسيمات تحت ذرية (البروتونات ،الإلكترونات ،النيوترونات).
2 .مع العلم بأن معظم حجم الذرة يحتوى على فراغ.
3 .في مركز الذرة توجد نواة موجبة الشحنة تتكون من البروتونات والنيوترونات(ويعرفوا
على انھم نويات). .
2
4 .النواة أصغر( 000,100 ( مرة من الذرة.
والشكل التالي يوضح تركيب الذرة بشكل عام
علاقة مكونات النواة يبعضھا البعض :-
1 -العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الالكترونات
2 -العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
3 -عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
الالكترونات :-
(الإلكترون (بالإنكليزية: Electron (ھو جسيم كروي الشكل تقريبا ،وھو احد مكونات
الذرة ويحمل شحنة كھربائية سالبة. ولم يكن من المعروف بأن لديھا مكونات أو جسيمات
أصغر، لذا فقد اعتبرت بأنھا جسيمات أولية.ومن خواص الالكترون:
3
? ً كتلة الالكترونات ضئيلة جدا لذلك يمكن إھمالھا عند مقارنتھا بكتلة كل من
البروتونات أو النيوترونات الموجودة في نواة الذرة فالإلكترون لديھ كتلة تعادل
تقريبا 1/1836 من كتلة البروتون ، ولذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في النواة .
? الالكترونات ھي جسيمات سالبة الشحنة الكھربائية ( - ) تدور حول النواة بسرعات
فائقة.
? عدد الالكترونات السالبة التي تدور حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة
( في حالتھا العادية ) . ً داخل النواة ، ولذلك تعتبر الذرة متعادلة كھربيا
وتقع الالكترونات في اغلفة طاقة معينة تبعا لبعد تلك الاغلفة عن النواة ويطلق على
الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي الكترونات التكافؤ والتي لھا تأثير كبير على
السلوك الكيميائي للذرة. والالكترونات الداخلية تلعب دور ايضا ولكنھ ثانوي نظرا لتاثير الشحنة
الموجبة الموجودة في نواة الذرة.
كل غلاف من اغلفة الطاقة يتم ترتيبھا تصاعديا بدأ من اقرب الاغلفة للنواة والذي يرقم برقم 1
ويمكن لكل غلاف ان يمتلئ بعدد معين من الالكترونات تبعا لعدد المستويات الفرعية التي
يحتويھا ھذا الغلاف:
? الغلاف الاول:من 2:1 الكترون – مستوى فرعي s.
? الغلاف الثاني:من 8:2 الكترون – مستوى فرعيs. p.
? الغلاف الثالث:من 18:3الكترون – مستوى فرعيs. p.d.
. f .d.p. sفرعي مستوى – الكترون4:32 من:الرابع الغلاف ?
الداخلية-1 ?