المحاضرة الثالثة

التفرقة بين المركبات الاليفاتية المشبعة وغير المشبعة (التجربة الخامسة):
يمكن التفريق بينهما بواسطة الكشف عن خاصية عدم التشبع بإحدى التجربتين:
أ-بواسطة محلول البروم في رابع كلوريد الكربون
حيث يختفي لون البروم في الحال وعلى البارد إذا كان المركب غير مشبع بينما لا يتأثر إذا كان مشبع. ويتفاعل البروم مع المركب غير المشبع نتيجة سهولة انكسار الرابطة المضاعفة فيه وإضافة البروم إلى ذرتي كربون هذه الربطة . أما المركبات المشبعة فلا تتفاعل مع البروم إلا في وجود عامل تحفيز مثل الضوء حيث يحصل تفاعل استبدال وليس إضافة.
طريقة العمل:
يذاب 0.2 gm من المادة الصلبة أو 2 ml من المادة السائلة في 2 ml من الماء أو رابع كلوريد الكربون ثم يضاف محلول البروم في رابع كلوريد الكربون على قطرات حتى يظهر لون البروم ويرج فإذا اختفى لون البرومين دل ذلك على أن النتيجة ايجابية.
ب-اختبار باير (مع برمنجنات البوتاسيوم)
يذاب 0.2 gm من المادة الصلبة أو 2 ml من المادة العضوية السائلة في 2 ml من الماء أو الأسيتون ويضاف إليه قطرات من محلول برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 مع الرج فيتلون المحلول بلون وردي باهت فإذا اختفى اللون وتكون محلول بني أو اخضر دل ذلك على أن المركب غير مشبع في حين لا يتغير إذا كان المركب مشبع.











التحليل العنصري
ELEMENTARY ANALYSIS
يضم التحليل الوصفي الكشف عن بعض العناصر التي تصادف بصورة غالبة في المركبات العضوية كالكربون والهيدروجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات والفوسفور وغيرها.
1- الخواص الطبيعية للمركب
من ناحية اللون والرائحة والشكل البلوري والذوبانية في الماء.

2- الكشف عن الكربون والهيدروجين
تحتوي جميع المركبات العضوية على عنصر الكربون والهيدروجين وللكشف عنهما تسخن المادة مع أكسيد النحاس في أنبوبة اختبار حيث تتفكك المادة العضوية ويتأكسد الكربون بفعل أكسيد النحاس متحولاً إلى ثاني أكسيد الكربون الذي يكشف عنه بتعكير ماء الجير.
أما الهيدروجين فيتأكسد إلى الماء الذي يتبخر ويتكاثف على الطرف العلوي البارد للأنبوبة, ويمكن الكشف عن قطرات الماء باستعمال كبريتات النحاس اللامائية التي يتحول لونها إلى اللون الأزرق عند اختلاطها بالماء وفي اغلب الأحيان لا حاجة للكشف عن هذين العنصرين لأن جميع المركبات العضوية غالباً ما تحتوي على هذين العنصرين.

C, H CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3