الاتزان الكيميائي

Chemical Equilibrium الإتزان الكيميائي
معظم التفاعلات الكيميائية التي تصادفنا في الكيمياء التحليلية ليست تامة % 100 ولكنها تنتهي
بحالة يكون فيها تفاعلان متعاكسان ومتساويا السرعة تسمى بحالة الإتزان. ولتوضيح ذلك نأخذ التفاعل
العام التالي:
R1
aA + bB cC + dD
R2
Rate of R والذي يرمز له بالرمز 1 Forward Reaction ويعتمد معدل سرعة التفاعل الأمامي
وبالتالي على B و A على عدد التصادمات في وحدة الزمن بين المواد المتفاعلة Formation R1
التركيز هكذا:
R1 ? [A]a [B]b
R1 = K1 [A]a [B]b
يعرف بثابت سرعة التفاعل الأمامي. ونفس الشئ يقال عن ثابت سرعة التفاعل العكسي K حيث 1
Reverse (Backward) Reaction ( (الخلفي
R2 = K2 [C]c [D]d
ثابت سرعة التفاعل K و 2 Rate of Decomposition معدل سرعة التفاعل العكسي R حيث أن 2
العكسي. وعند الاتزان نجد أن:
R1 = R2
K1 [A]a [B]b = K2 [C]c [D]d
Keq وبترتيب المعادلة الأخيرة نحصل على ما يسمى ثابت الإتزان
Keq = K1/K2 = [C]c [D]d / [A]a [B]b
C ويقل تركيزهما وفي نفس الوقت يزداد تركيز كل من المواد الناتجة B مع المادة A تتفاعل المادة
حتى نصل إلى حالة الإتزان حيث تثبت تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة (تراكيز الإتزان ) عند D و
قيمة معينة. وكلما كانت قابلية المواد المتفاعلة للتفاعل مع بعضها عالية كلما كانت تراكيزها عند
الإتزان ضئيلة وتراكيز المواد الناتجة عند الإتزان كبيرة وبالتالي كلما كان ثابت الإتزان كبيرَا جدَا أي
أن التفاعل يقترب من حالة التمام.
تمثل المعادلة السابقة تعبيرَا رياضيَا لقانون فعل الكتلة والذي ينص على أن سرعة التفاعل
تتناسب طرديَا مع تركيز المواد المتفاعلة. ويختلف الزمن اللازم للوصول إلى حالة الإتزان من أجزاء
من الثانية إلى عدة أيام ولكن التفاعلات المستخدمة في التحليل الكيميائي غالبَا ما تصل إلى حالة