تحليل الي 2

امتصاص الأشعة فوق البنفسجية أو المرئية:
الأشعة المرئية هي الجزء من الطيف الكهرومغناطيسي ( 400-800 ) نانومتر الذي نراه ونرى بواسطته حيث أن الرؤية تعتمد على انعكاس هذا الطيف الكهرومغناطيسي من الأجسام وسقوطها على العين ، ونحن نرى هذا الطيف على شكل ألوان كالتي تظهر في السماء بعد سقوط المطر وتعرف بقوس قزح ، ولكل لون من هذه الألوان طول موجي خاص يكون فيها اللون الأحمر أطول طول موجي في الطيف المرئي بينما يكون اللون الأزرق أقصر الأطوال الموجية . اما الأشعة فوق البنفسجية لها طول موجي أقصر من الطول الموجي للضوء الأزرق (200-400) نانومتر ، والأشعة فوق البنفسجية غير مرئية بالنسبة للإنسان ولكن بعض الطيور يمكنها أن ترى بواسطتها ، كما أن هذه الأشعة تساعد على تنشيط التفاعلات الكيميائية في النباتات ولكن التعرض لها أكثر من اللازم يقتل الخلايا النباتية.
وتترتب المسارات الجزيئية المختلفة بحسب مستويات الطاقة كما هو موضح في شكل (2-1) حيث أن الطاقة اللازمة للانتقال الأليكتروني من مسار لآخر تكون أعلى مايمكن في حالة ? ? ?* يليها الانتقال في حالة n ? ?* ثم يليها بعد ذلك الانتقال من ? ? ?* وفي النهاية يكون أقل كمية من الطاقة هي التي تستهلك في حالة الانتقال من ? ? ?*

---------------------------- ?* (antibonding)
--------------------------- ?* (antibonding)
Energy ?
--------------------------- n (non bonding)
---------------------------- ? (bonding)
---------------------------- ? (bonding)
شكل (2-1): تدرج مستويات الطاقة للمسارات الجزيئية المختلفة
إن طبيعة وطريقة ترتيب الإلكترونات في الجزيئ هي المسؤولة عن مدى امكانية امتصاص الجزيئ في المجال المرئي وفوق البنفسجي وتنقسم إلكترونات الجزيء إلى أربعة أقسام.
1- . إلكترونات الأغلفة الداخلية وهذه طاقة إثارتها عالية جدا لذلك فهي لا تؤدي إلى امتصاص الأشعة UV-VIS أي تحتاج الى طاقة الاشعة السينية لانتقالها
2- إلكترونات الروابط الأحادية المشبعة ? - électrons وهذه طاقة إثارتها أيضا عالية فالجزيئات التي تحتوي على هذا النوع فقط مثل الهيدروكربونات المشبعة لا تُمتص في المجال فوق البنفسجي القريب والمرئي ، لكنها تُمتص في المنطقة المفرغة (؟) من المحال فوق البنفسجي10 – 200 نانومتر.
3- الإ لكترونات الحرة اللاترابطية (n) و التي توجد في الجزيئات التي تحتوي على ذرات العناصر
الهالوجينات و S و O و N ، وهي لا تساهم بتكوين الروابط، وهي أسهل إثارة من إلكترونات الروابط الأحادية المشبعة لذلك فهي تُمتص في المجال فوق البنفسجي القريب والمرئي.
4- الإلكترونات الموجودة في مدارات من النوع ? أي إلكترونات الروابط المضاعفة ، وهي أسهل إثارة مقارنة بالأنواع ، السابقة وعليه نجد المركبات التي تحتوي على هذا النوع من الإلكترونات هي المسؤولة عن أغلب عمليات الامتصاص في المجال فوق البنفسجي والمرئي. وعلى ذلك لا تمتص المركبات الهيدروكربونية المشبعة ـ الخالية من أليكترونات n والمشتملة فقط على روابط ? اشعاعات UV العادية.